Le véritable objet de la chimie est l'étude des transformations des molécules
au cours des réactions et n'importe qu'elles réactions ne peuvent être subies
par n'importe quels composés.
Une réaction se produira généralement lorsque dans certaines conditions, un système initial aura la possibilité de se
transformer en un système final.
La réaction aura lieu si la stabilité du système final est plus grande que celle du système initial.
Une réaction est faite de ruptures et de formation de nouvelles liaisons.
On classe les réactions chimiques en quatre grandes catégories:
Un atome (ou un groupe d'atomes) en remplace un autre dans la molécule initial.
Exemple: CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl
Un chlore remplace un hydrogène dans une molécule de méthane.
Une molécule se scinde en deux fragments qui se fixent sur une autre molécule.
Exemple: H2C = CH2 + H2 ® H3C - CH3
Une molécule perd certains de ces atomes et il en résulte la création d'une
liaison supplémentaire.
Exemple: H3C - CH2OH ® H2C = CH2 + H2O
Certains atomes ou groupes d'atomes , changent de place dans la molécule.
Exemple: H2C = CHOH ® H3C - CH = OH
D'autres types de réactions sont parfois cités : condensations, oxydations, cyclisations. Elles entrent par étapes
successives dans les classifications précédentes.
La grande majorité des réactions organiques s'effectuent en phase liquide dans un solvant qui joue plusieurs rôles.
- Rôle physique: Permet d'obtenir les concentrations de réactifs optimales à la réaction.
Crée un milieu homogène dans lequel les réactifs sont en contact intime.
Très important si les réactifs ne sont pas mutuellement solubles et surtout si il s'agit de solides.
- Rôle chimique: Il peut jouer un rôle important et influencer considérablement la vitesse de réaction ou modifier
le mécanisme (déroulement) de la réaction.
Solvants non polaires
Ce sont des solvants qui ne possèdent pas de moment électrique moléculaire , ils ne peuvent donc pas jouer de rôle
chimique particulier.
Exemples: Les hydrocarbures saturés , le tétrachlorure de carbone.
Solvants protiques
Ce sont des solvants dont la molécule est plus ou moins polaire et qui contiennent un H lié à un atome fortement
électronégatif (généralement l'oxygène). Par cet hydrogène déficitaire et porteur d'une charge partielle
positive , ils peuvent former des "liaisons hydrogène" avec un partenaire possédant un doublet libre.
Exemples: l'eau H - O - H
les alcools R - O -H
Solvants polaires aprotiques
Ce sont des solvants qui ne possèdent pas d'hydrogène associable , mais qui possèdent des sites fortement donneurs
(négatifs) ou accepteurs (positifs).
Exemples: l'acétonitrile CH3 - C º N , le diméthylsulfoxyde (DMSO) (CH3)2S = O