On appelle matière, tout ce qui occupe un volume et possède une masse .
Les substances qui constituent les innombrables corps matériels sont très diverses, dans leurs aspect et leurs
propriétés.
La matière se présente sous trois états principaux:
solide : granit, quartz, bois.
liquide : vin, eau, sang.
gazeux : air, gaz de houille, acétylène
La matière peut passer par émission ou absorption de chaleur d'un état à un autre selon le schéma ci dessous
ÉTATS |
FORME |
PROPRIÉTÉS |
SOLIDE |
Définie | Dureté, rigidité, élasticité,
fiabilité,
incompressibilité, déformabilité, malléabilité, etc... |
LIQUIDE |
Définie par leur récipient | Fluidité, viscosité, faible
compressibilité, volatilité, etc... |
GAZ |
Pas de forme (occupe la
totalité
du volume disponible) |
Compressibilité, élasticité,
expansibilité, fluidité, densité faible, etc.. |
Dans la nature, on trouve la matière principalement sous forme de mélange. On différencie deux types de mélanges :
- les mélanges hétérogènes: leur constituants sont immédiatement discernable à l’œil nu ou au microscope
( sable dans l’eau , huile dans l’eau ... )
- les mélanges homogènes: leur constituants sont indiscernable à l’œil nu ou au microscope ( mélange de gaz,
eau salée .. )
Ce sont des substances formées par des constituants différents dans leurs aspect et leurs nature et dont les particules
plus ou moins grosses sont dispersée les unes parmi les autres.
On en différencie plusieurs types:
- émulsion: liquide dans un gaz
- suspension: solide dans un liquide
- poussière: solide dans un gaz
- brouillard: liquide dans un gaz
Les différents constituants peuvent être séparés au moyen de méthodes physiques.
- séparation
- sédimentation
- décantation
- filtration
- centrifugation
Les constituants des mélanges homogènes ne sont pas visibles à l’œil nu. Ce type de mélanges est représenté par les
solutions ou les mélanges gazeux.
- eau sucrée
- solution de sel
- air
- gaz naturel
Les différents constituants peuvent être séparés au moyen de méthodes physique:
- distillation
- cristallisation
- extraction
- chromatographie
Un corps est dit pur, lorsque tout échantillon de ce corps présente des valeurs de constantes bien définies et
identiques à celles de l’ensemble (densité, point de fusion, point d’ébullition, indice de réfraction, etc.)
Les procédés d’analyse par voie chimique (chauffage ou calcination, passage du courant électrique, réaction
chimique, etc.) décomposent la majorité des corps purs; il y a donc transformation de la matière.
Lors du chauffage de l’oxyde de mercure, qui se présente sous la forme d’une poudre orange, on obtient un liquide
(mercure) et un gaz qui se dégage (oxygène).
Ainsi, l’oxyde de mercure peut être décomposé en deux substances (liquide et gaz) qui sont totalement différentes
de la première (solide).
On nomme corps composés ou combinaisons les corps purs qui, soumis à des procédés chimiques restituent leurs
composants.
Si l’on effectue la séparation des mélanges et la décomposition des combinaisons, on obtient finalement des corps
qui sont indécomposables par les méthodes chimiques classique; on les nommes éléments ou corps simples.
Ainsi, toute la matière qui compose le monde qui nous entoure est formée à partir d’une centaine d’éléments
chimiques (ou corps simples) groupés, le souvent en combinaisons chimiques qui forment des mélanges.
MARBRE Þ 1) GAZ CARBONIQUE + 2) CHAUX
corps pur corps composé corps composé
1) GAZ CARBONIQUE Þ CARBONE + OXYGÈNE
corps composés corps simples ou éléments
2) CHAUX Þ CALCIUM + OXYGÈNE
corps composés corps simples ou éléments
