Ce système de classement à été découvert en 1869 par Mendeleïev. Dans ce système les éléments sont répertoriés
par ordre croissant de numéro atomique (Z).
Ce tableau est disposé en:
périodes (lignes horizontales)
groupes (colonnes verticales)
Les éléments sont répartis en trois classes:
- métaux
- non métaux
- métalloïdes (bore, silicium, germanium, antimoine, tellure, polonium)
Les éléments possédants la même valence (même nombres d’électrons externes) se trouvent dans la même colonne.
Dans le sens horizontale, on distingue sept périodes, chacune correspond au remplissage successif des divers
orbitales et se termine avec un élément dont la dernière couche contient 8 électrons
(exception pour l’hélium: la première couche électronique ne peut contenir plus d deux électrons)
Dans le sens verticale on différencie les 8 colonnes de la façon suivante :
- colonne A : les électrons externes sont tous placés dans la même couche, la dernière .
- colonne B : les électrons externe sont placés dans deux couches différentes.
Ce sont les éléments de transition
Les colonnes A constituent des familles distinctes:
colonne IA : les métaux alcalins
colonne IIA : les métaux alcalinos terreux
colonne IIIA : les terreux
colonne IVA : les carbonides
colonne VA : les azotides
colonne VIA : les sulfurides ou chalcogènes
colonne VIIA : les halogènes
colonne VIIIA : les gaz rares
Les propriétés chimiques des éléments de transition sont particulières. Les électrons de valences sont pris dans la
dernière couche mais aussi dans le niveau en cour de remplissage.
L’électronégativités d’un élément est en relation avec deux facteurs:
- Le nombre d’électrons externes
- Le numéro de la couche ou se trouvent les électrons externes
Plus un atome possède d’électrons externes plus il a tendance à en attirer d’autres en se liant pour obtenir un octet
sur sa dernière couche.
Cette tendance diminue avec l’éloignement de la dernière couche par rapport au noyau